Ligação Iônica exercício

                            

Conteúdo da Semana

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

 

      É a carga que está associada a cada átomo numa ligação química seja ela iônica ou covalente. No caso de ligações iônicas a o número de oxidação corresponde a carga dos íons da ligação. Por exemplo NaCl:

Na⁺  Cl^-  o nox do Na é +1 e o nox do Cl é -1. No caso de compostos formados por ligações covalentes, supõe-se que cada elemento esteja separado com seu nox específico. O conceito de nox está relacionado com a valência dos elementos assim, se um elemento em determinado composto é mais eletronegativo do que o outro seu nox será negativo e o nox do outro elemento será positivo. Exemplo: NaCl e CO₂.

NaCl

H valência = 1. como é menos eletronegativo que o cloro, seu nox será +1.

Cl valência = 1. como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, seu nox será -1.

CO₂

C valência = 4. como o carbono é menos eletronegativo que o oxigênio, seu nox será +4.

O valência = 2. Como o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono seu nox será -2.

Regras práticas

1. H tem nox +1 em seus compostos: HCl, H₂O, HNO₃, etc.

Exceção: hidretos metálicos:  NaH nox do H = -1.

2. o O tem nox = -2 : H₂O, HNO₃, etc.

Exceção nos peróxidos: H₂O₂. Onde o O tem nox +2.

3. Nox fixos: os metais têm nox fixos em seus respectivos compostos.

3.1. Metais alcalinos têm nox = +1

3.2. Metais alcalinos-terrosos têm nox = +2

3.3. Alumínio nox = +3

4. Numa molécula estável, ou seja, eletricamente neutra, o somatório das cargas tem que ser igual a zero: ∑ = 0.

4.1 Num íon o somatório das cargas é igual a carga deste íon: ∑ = carga do íon.

5. o nox das substancias na sua forma simples é sempre igual a zero. Exemplos:

Carbono no diamante ou grafite tem nox igual à zero.

Oxigênio no O₂ tem nox igual à zero.

Exemplos:

a) determine o nox do Cr no composto H₂Cr₂O₄.

Nox do H = +1

Nox do Cr = ? é o que queremos saber.

Nox do O = -2.

Lembrando que, o somatório do nox individual de cada elemento na molécula é igual à zero é só fazer a operação:

H₂Cr₂O₄

2(+1) + 2x ( pois temos 2 Cr que é o que queremos descobrir) + 4(-2) = 0

2x = - 2 + 8 à x = + 3. Depois de encontrar o valor é só substituir no somatório do nox de cada elemento do composto e verificar se a igualdade é verdadeira, ou seja, se é igual à zero.

b) SO₄^2-

Nox do O = -2

Nox do S = ?

Como se trata de um íon o somatório do nox é igual a carga do íon em questão assim, temos que:

x + 4(-2) = - 2 => carga do íon

x = 8 -2 = + 6. Depois de encontrar o valor é só substituir no somatório do nox de cada elemento do composto e verificar se a igualdade é verdadeira, ou seja, se é igual à carga do íon.

INTRODUÇÃO À QUÍMICA

O que é a química? A química é uma ciência que trata das interações e transformações que ocorrem todos os dias na matéria inanimada (sem vida) e em todos os organismos vivos.

     A química é uma ciência fascinante, pois ela trata de fenômenos invisíveis aos olhos humanos e como eles afetam a vida de cada pessoa. Tudo em que você pensar a química está presente: nos alimentos, nos medicamentos, nos produtos de limpeza, nos processos biológicos vitais para a manutenção da vida, na indústria pesada, na fabricação de metais, na medicina, entre varias outras aplicações.

      Desde a antiguidade uma espécie de química já era estudada, mas de uma forma mais artesanal e caseira era conhecida como alquimia, e os praticantes dela eram mineiros, ferreiros e curandeiros, conhecidos como alquimistas ou alquímicos, que desenvolviam fórmulas e “poções” para diversas finalidades, entre elas o “elixir da longa vida” e conseguir transformar outros metais em ouro (transmutação), e muitas vezes eram tidos como feiticeiros e bruxos.

     Uma das descobertas mais importantes da química foi o desenvolvimento da pólvora que foi bastante utilizada na era medieval (idade média), desde o uso de bombas atômicas na segunda guerra mundial. Não só no lado negativo, mas também na medicina antiga, muitas plantas eram usadas como anestésico graças ao efeito das substancias químicas ativas presente nas plantas e também eram usadas como calmante e analgésico, e atualmente no desenvolvimento de novas drogas no combate de diversas doenças.

     Atualmente a química está muito desenvolvida, possibilitando avanços em diversas áreas da ciência que se utilizam dos conceitos e métodos da química moderna como, por exemplo: farmácia, engenharia de alimentos, nutrição, bioquímica, biologia, medicina, engenharia civil, entre outras.