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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

 

      É a carga que está associada a cada átomo numa ligação química seja ela iônica ou covalente. No caso de ligações iônicas a o número de oxidação corresponde a carga dos íons da ligação. Por exemplo NaCl:

Na⁺  Cl^-  o nox do Na é +1 e o nox do Cl é -1. No caso de compostos formados por ligações covalentes, supõe-se que cada elemento esteja separado com seu nox específico. O conceito de nox está relacionado com a valência dos elementos assim, se um elemento em determinado composto é mais eletronegativo do que o outro seu nox será negativo e o nox do outro elemento será positivo. Exemplo: NaCl e CO₂.

NaCl

H valência = 1. como é menos eletronegativo que o cloro, seu nox será +1.

Cl valência = 1. como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, seu nox será -1.

CO₂

C valência = 4. como o carbono é menos eletronegativo que o oxigênio, seu nox será +4.

O valência = 2. Como o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono seu nox será -2.

Regras práticas

1. H tem nox +1 em seus compostos: HCl, H₂O, HNO₃, etc.

Exceção: hidretos metálicos:  NaH nox do H = -1.

2. o O tem nox = -2 : H₂O, HNO₃, etc.

Exceção nos peróxidos: H₂O₂. Onde o O tem nox +2.

3. Nox fixos: os metais têm nox fixos em seus respectivos compostos.

3.1. Metais alcalinos têm nox = +1

3.2. Metais alcalinos-terrosos têm nox = +2

3.3. Alumínio nox = +3

4. Numa molécula estável, ou seja, eletricamente neutra, o somatório das cargas tem que ser igual a zero: ∑ = 0.

4.1 Num íon o somatório das cargas é igual a carga deste íon: ∑ = carga do íon.

5. o nox das substancias na sua forma simples é sempre igual a zero. Exemplos:

Carbono no diamante ou grafite tem nox igual à zero.

Oxigênio no O₂ tem nox igual à zero.

Exemplos:

a) determine o nox do Cr no composto H₂Cr₂O₄.

Nox do H = +1

Nox do Cr = ? é o que queremos saber.

Nox do O = -2.

Lembrando que, o somatório do nox individual de cada elemento na molécula é igual à zero é só fazer a operação:

H₂Cr₂O₄

2(+1) + 2x ( pois temos 2 Cr que é o que queremos descobrir) + 4(-2) = 0

2x = - 2 + 8 à x = + 3. Depois de encontrar o valor é só substituir no somatório do nox de cada elemento do composto e verificar se a igualdade é verdadeira, ou seja, se é igual à zero.

b) SO₄^2-

Nox do O = -2

Nox do S = ?

Como se trata de um íon o somatório do nox é igual a carga do íon em questão assim, temos que:

x + 4(-2) = - 2 => carga do íon

x = 8 -2 = + 6. Depois de encontrar o valor é só substituir no somatório do nox de cada elemento do composto e verificar se a igualdade é verdadeira, ou seja, se é igual à carga do íon.